Osmolalita parenterálních přípravků. Elektrolyty 2.

Abstract

Souhrn Osmolalita parenterálních přípravků. Elektrolyty 2. Diplomová práce Lucie Krištofová, 2009 Univerzita Karlova v Praze, Farmaceutická fakulta v Hradci Králové, Katedra farmaceutické technologie Diplomová práce shrnuje poznatky o formulaci parenterálních přípravků a vyjadřování jejich osmotické koncentrace. Na základě pyknometrického měření hustoty vodných roztoků octanu sodného, hydrogenuhličitanu sodného, chloridu amonného a mléčnanu sodného v odstupňované molalitě 0,1-1,0 mol/kg jsou prezentovány rovnice lineární regrese k převodu molality (mol/kg) na molaritu (mol/l). Experimentálně zjištěné hodnoty osmolality (mOsmol/kg) roztoků umožnily vyjádření aktuálních molálních osmotických koeficientů studovaných látek. K odhadu osmolality z molality roztoku lze doporučit průměrný molální osmotický koeficient pro octan sodný a mléčnan sodný s odchylkou odhadnuté hodnoty od měřené do 2% respektive 4%. K odhadu osmolarity (mOsmol/l) lze doporučit metodu využívající měřenou osmolalitu, hustotu roztoku a parciální měrný objem látky (ml/g), který vyjadřuje změnu objemu roztoku při rozpuštění 1 g látky.

Osmolality of parenteral preparations. Electrolytes 2. Diploma thesis Lucie Krištofová, 2009 Charles University in Prague, Faculty of Pharmacy in Hradec Králové, Department of Pharmaceutical technology This diploma thesis summarizes findings of both formulation of parenteral preparations and expressions of their osmotic concentration. The equations of linear regression for the conversion of molality (mol/kg) to molarity (mol/l) are presented on the basis of pyknometry measurement of density of aqueous solution of sodium acetate, sodium bicarbonate, ammonium chloride, and sodium lactate in molality 0.1 - 1.0 mol/kg. Experimentally obtained values of solution osmolality (mOsmol/kg) allowed estimation of the actual molal osmotic coefficient of studied electrolytes. The mean molal osmotic coefficient might be recommended for the estimation of osmolality from solution molality in case of aqueous solution of sodium acetate and sodium lactate. The differences between the measured osmolality and the estimated one were 2% and 4%, respectively. The method using the measured osmolality, the solution density and the partial specific volume of solute (ml/g), which express the change of the solution volume after the addition of 1.0 g of solute, might be recommended to estimate osmolarity of the solution (mOsmol/l).