Koncentrace parenterálních přípravků. Elektrolyty.

Abstract

V infuzních přípravcích se množství rozpuštěných látek udává v molární koncentraci (mol ∙ l-1 ). K vyjádření osmotického vlivu rozpuštěných částic v litru roztoku se využívá osmolarita (mosmol ∙ l-1 ). Fyzikální měření osmometrem poskytuje ale osmolalitu (mosmol ∙ kg-1 ), která závisí na molalitě roztoku (mol ∙ kg-1 ). Vzájemné převody mezi koncentracemi jsou proto žádoucí. Převod molality na molaritu je možný po vyjádření objemu roztoku, zatímco převod molarity na molalitu vyžaduje faktor konverze, který vyjadřuje obsah vody v roztoku. Pro oba převody je nutné znát hustotu roztoku. V této práci byl studován vliv teploty v rozmezí 15 - 40žC na hustotu vodných roztoků chloridu sodného, draselného a amonného v koncentračním rozmezí 0,1 - 1,0 mol ∙ l-1 respektive 0,1 - 1,0 mol ∙ kg-1 . Závislost mezi hustotou a teplotou byla popsána rovnicemi kvadratické regrese. Při teplotě 20žC je hustota přímo úměrná koncentraci roztoku. S využitím průměrných hustot roztoků při 20žC byly k vzájemnému převodu látkových koncentrací (molalita vs. molarita) generovány rovnice lineární regrese s koeficienty determinace v rozmezí 0,9999 - 1,0000.

Amount of the dissolved substances in parenteral solutions is expressed in molarity (mol ∙ l-1 ). To express the osmotic effect of the dissolved particles in one litre of solution, osmolarity (mosmol ∙ l-1 ) is used. Physical measurement is provided by an osmometer. However, by this measurement we can determinate osmolality (mosmol ∙ kg-1 ) which depends on the concentration in molality (mol ∙ kg-1 ). Mutual conversion between osmolality and osmolarity is then desirable. The conversion of molality to molarity requires a knowledge of the volume of the solution whereas the conversion factor is wanted to convert molarity to molality. Conversion factor, in fact, expresses content of water in the solution. The mutual conversion between molality and molarity requires knowledge of the solution density. In this work, the effect of temperature in range of 15-40žC on density of the aqueous solutions was studied. Aqueous solutions of sodium chloride, potassium chloride and ammonium chloride in concentration range of 0,1 - 1,0 mol ∙ l-1 or 0,1 - 1,0 mol ∙ kg-1 were investigated. Relationship between the solution density and temperature was described with quadratic equation regressions. The solution density was directly proportional to the solution concentration at 20žC. Using the average density at 20žC, the...