Osmotická koncentrace parenterálních přípravků elektrolyty

Abstract

Univerzita Karlova v Praze, Farmaceutická fakulta v Hradci Králové Katedra Farmaceutická technologie Kandidát Jitka Novotná Konzultant Doc. PharmDr. Zdeňka Šklubalová, Ph.D. Název rigorózní práce Osmotická koncentrace parenterálních přípravků. Elektrolyty. Koncentrace rozpuštěných látek, podílejících se na osmotickém tlaku přípravku, se u parenterálních roztoků udává jako osmolarita (mosmol ∙ l-1 ). Označení lépe vyhovuje praktickému používání a vychází z molární koncentrace (mol/l). Bohužel osmolaritu nelze určit experimentálním měřením, měřitelná je pouze osmolalita (mosmol ∙ kg-1 ). V této práci byla měřena hustota při 20řC a osmolalita roztoků chloridu sodného, chloridu draselného a chloridu amonného v závislosti na látkové koncentraci v rozmezí 0,1 - 1,0 mol ∙ kg-1 respektive 0,1 - 1,0 mol ∙ l-1 . Zjištěné hodnoty byly použity pro odhad osmolarity. Byly vyjádřeny molální osmotické koeficienty rozpuštěných látek v molálních roztocích. Hodnoty se snižují se stoupající koncentrací. Odhad aktuální osmolality vyžaduje znalost hustoty roztoku a parciálního specifického objemu rozpuštěné látky. Nebyly zjištěny rozdíly při jeho odvození z molární nebo molální koncentrace roztoku. Závěrem mohly být pro odhad aktuální osmolarity doporučeny průměrné hodnoty parciálního specifického objemu. Ze studovaných...

Charles University in Prague, Faculty of Pharmacy in Hradec Králové Department of Pharmaceutical Technology Candidate Jitka Novotná Consultant Doc. PharmDr. Zdeňka Šklubalová, Ph.D. Title of Thesis Osmotic concentracion of parenteral preparations. Electrolytes. Concentraction of the dissolved substances in parenteral solutions, which is involved in osmotic pressure of the preparation, is expressed as osmolarity (mosmol ∙ l-1 ). This better complies to practical application and relates to molar concentration (mol ∙ l-1 ). However, osmolarity cannot be measured, while osmolality (mosmol ∙ kg-1 ) can. In this work, density at 20řC and osmolality of aqueous solutions of sodium chloride, potassium chloride and ammonium chloride with molal concentration in a range 0,1 - 1,0 mol ∙ kg-1 and/or molar concentration in a range 0,1 - 1,0 mol ∙ l-1 , respectively, were measured. The experimental data were used to estimate osmolarity. Molal osmotic factors of the dissolved solutes in molal solutions were expressed. The values decreased when the concentration increased. Estimation of the actuall osmolarity requires knowledge of the solutions density and the partial molal volume of the dissolved solute. No differences were observed when derived it from molal and/or molar solution concentration. Therefore, the...